中医养生技术定义特点内容？
中医养生：是以中医理论为指导，根据人体生命活动变化规律，通过各种方法来调摄身心、养护生命及预防疾病，从而达到增进健康，延年益寿的目的。具体实施时根据每个人具体的情况采用适宜的方法，综合辩证施养，才能保证人体阴阳平和气血和调。
中医养生保健有情志养生、节气养生、体质养生、食药养生、运动导引养生、经络穴位养生等诸多方面。
中考历史必背知识点及归纳？
古代中国
1. 中国古代早期政治制度
一个核心：王权。
两种制度：分封制与宗法制。
三个特点：周王是天下共主，地方建立诸侯国（分封制）；依据血缘的亲疏，血缘纽带与政治关系相结合，实行嫡长子继承制（宗法制）。
2. 封建专制中央集权的认识
一个集中：所有权力集中到皇帝一人手中。
两对矛盾：皇权与相权的矛盾、中央与地方的矛盾。
三个趋势：分相权集皇权，形成君主专制；分散地方权力，集中于中央，形成中央集权；对思想控制日益加强的趋势。
四个发展阶段：秦汉确立发展——隋唐完善——宋元加强——明清强化。
3. 选官和监察制度
根本目的：强化皇权统治。
4. 中国古代农业的特点
小农经济是传统农业的基本模式。
精耕细作是传统农业的基本特征。
铁犁牛耕是传统农业的主要耕作方式。
5. 影响中国资本主义萌芽发展的主要因素
（1）腐朽的封建制度的束缚是资本主义萌芽发展缓慢的根本原因。
（2）统治者大力推行“重农抑商”政策，实行专卖制度，对民营商业课以重税，影响了扩大再生产的资金的积累和国内市场的扩大。
（3）长期以来抑商和歧视商人的思想观念根深蒂固，限制了商品经济的发展和资本主义萌芽的成长。
（4）严格限制对外贸易的“海禁”政策和“闭关锁国”政策，阻碍了中外经文化交流，限制了资本主义萌芽的发展。
6. 中国古代治国思想的演变
中国两千多年的封建社会中，封建统治思想在不同时期分别吸收了墨、儒、道、法各家的思想主张，虽被采纳的程度有所不同。但从总体来看，中国古代思想家们取二者之长、弃各自之短，逐步形成了德法兼用的治国方略。
（1）秦统一中国后，采用了法家的主张，建立起封建专制的中央集权制度。
（2）西汉初年，先后采用了儒家的“仁政”、道家“无为而治”和墨家节俭的思想。
（3）西汉汉武帝采纳董仲舒“罢黜百家，独尊儒术”的建议，实现了政治、思想上的“大一统”，使儒家思想从此成为封建社会的正统思想，正式形成了“外儒内法，剂之以道”的治国模式。
（4）汉代以后，道家思想仍然受到重视，逐渐被儒家思想所吸收，如宋明理学；隋唐科举制一定程度上体现了墨家“选贤举能”的思想。
近代中国
7. 近代列强侵华的方式和危害
（1）方式：
①军事侵略：鸦片战争、第二次鸦片战争、中法战争、甲午中日战争、八国联军侵华战争、日本侵华战争。
②政治侵略：通过中英《南京条约》(1842年)、中日《马关条约》(1895年)、《辛丑条约》(1901年)等不平等条约，中国沦为半殖民地半封建社会。
③经济侵略：倾销商品、掠夺原料、政治借款、勒索赔款、设厂筑路。
④文化侵略：西方的基督教文化和资产阶级的价值观念传入中国，泯灭中国人民的反抗意志。
（2）危害
①政治上：攫取和破坏了中国的国家主权。领土主权破坏：列强通过一系列不平等条约，割占了中国大片领土，破坏了中国的领土主权；司法主权破坏：列强还取得了领事裁判权；领海主权、关税主权丧失、获得在华驻兵权。
②经济上：列强通过不平等条约倾销商品、掠夺中国原料，输出资本，控制了中国的经济命脉。
③文化上，毁灭中华文明遗产，如火烧圆明园。
④列强无视中国人民的基本生存权，还疯狂掠夺中国人民的财产和国家财富。
8. 辛亥革命六个“第一”
（1）建立中国第一个资产阶级政党——同盟会。
（2）第一次提出比较完整的资产阶级革命纲领——三民主义。
（3）建立亚洲第一个资产阶级共和国——中华民国。
（4）颁布亚洲第一部资产阶级性质的宪法——《中华民国临时约法》。
（5）中国近代史上第一次真正意义上的资产阶级民主革命。
（6）中国近代史上第一次历史巨变，推翻了两千多年的封建帝制。
9. 对中国民族资本主义的认识
（1）四个原因：
商品经济的发展、外国侵略的刺激、洋务运动的诱导、国民政府的政策。
（2）两个影响：
一是推动了中国社会经济和社会生活的进步；
二是为近代中国的社会变革、思想进步和民主政治的发展提供了经济和阶级基础。
（3）三个障碍：
外国资本主义侵略势力、封建势力、官僚资本主义。其中，最主要的障碍是外国资本主义侵略势力。
现代中国
10. 对中国现代政治建设的认识
（1）两种社会形态：
新民主主义社会、社会主义社会。
（2）两个机构：
中国人民政治协商会议和全国人民代表大会。
（3）两部宪法：
《共同纲领》和1954年宪法。
（4）四大制度：
①人民代表大会制度——根本政治制度，社会主义民主和法制建设的基础。
②中共领导的多党合作和政治协商制度——“长期共存，互相监督”是指导思想，政治协商是主要形式，政治协商会议是基本组织形式。
③民族区域自治制度：各民族平等互助，团结在祖国大家庭内，共同建设社会主义的制度。
④基层民主选举制度：改革开放新时期出现，落实“依法治国”方针。
11. 中国社会主义道路探索
（1）过渡时期(1949～1956)
①含义：从新民主主义经济向社会主义经济过渡。
②三项举措：过渡时期总路线；“一五”计划；三大改造。
③一个创举：对资本主义工商业实行和平赎买政策。
④两个特点：优先发展重工业；社会主义建设(发展生产力)和改造(变革生产关系)并举。
⑤三项成果：社会主义工业化基础初步建立；高度集中的计划经济体制建立；单一的生产资料社会主义公有制确立。
（2）曲折前进(1956～1978)
①一条主线：社会主义建设在探索中曲折前进。
②两方面探索：有益探索：中共八大；八字方针。探索失误：总路线、大跃进、人民公社化运动、“文革”。
③三个“一”：一个转变：工作重心由“以经济建设为中心”转到“以阶级斗争为纲”；一个错误：“左”倾错误恶性发展；一场浩劫：“文革”。
④四个经验：以经济建设为中心；遵循客观规律；生产关系变革必须与生产力水平相适应；不照搬外国经验。
（3）社会主义建设新时期(1978年至今)五个转变
①从“以阶级斗争为纲”到以经济建设为中心.
②单一公有制发展为以公有制为主体的多种所有制。
③高度集中的计划经济体制转变为社会主义市场经济体制。
④从优先发展重工业到国民经济协调稳定的发展。
⑤从学习苏联模式到开辟有中国特色社会主义道路。
近代西方
12. 资产阶级两种政体和三项原则
两种政体：君主立宪制和民主共和制。
三项原则：民主化、法律化、制度化。
13. 近代不同历史阶段西方殖民扩张的特点
（1）15世纪末至18世纪晚期：扩张主要是为了掠夺金银财富，积累资本。手段具体包括抢劫财富、贩卖黑奴、欺诈性贸易等。
（2）18世纪末至19世纪中期：目的是为了拓展商品销售市场和原料产地，以适应本国工业资本主义的发展需要。手段主要是发动侵略战争和输出廉价的商品。
（3）19世纪晚期20世纪初：目的是为了各国垄断资本家的利益需要，积极抢占资本输出的场所，手段主要是资本输出、掀起瓜分狂潮和进行帝国主义战争。
14. 资本主义世界市场的形成
实质：资本主义初步确立了对世界的统治。
影响：促进了资本主义国家的迅猛发展；给殖民地半殖民地国家带来了深重的民族灾难，但客观上有利于推动其社会进步。
动力：根本动力是工业革命；政治动力是各国资产阶级革命和改革，确立了工业资产阶级的统治，为开拓世界市场提供了政治条件；直接动力是殖民扩张。
四个阶段：
①以新航路的开辟为标志的世界市场的雏形出现阶段；
②以早期殖民扩张为标志的世界市场的拓展阶段；
③以第一次工业革命为标志的世界市场的初步形成阶段；
④以第二次工业革命为标志的资本主义世界市场最终形成阶段。
现代世界
15. “冷战”局面的形成
（1）三个原因：
直接原因——美苏战时同盟关系破裂，双方争霸、扩张产生矛盾；
主要原因——社会制度和意识形态不同；
根本原因——国家利益的争夺。
（2）三个对峙：
政治上，“杜鲁门主义”与欧洲共产党和工人党情报局；
经济上，“马歇尔计划”与“经互会”；
军事上，北约与华约。
16. 二战以来世界经济发展总体特征
（1）两个趋势：
①经济区域集团化。主要表现：东盟、亚太经合组织、欧盟、北美自由贸易区。
②经济全球化。表现在1995年WTO正式运转。
③二者关系：前者是实现后者的重要步骤和途径；后者则是前者的最终归宿。
（2）主要原因：
第三次科技革命，使生产力大大提高。
（3）双面影响：
经济全球化是由发达资本主义国家主导的、资本在全球范围内的新一轮扩张。同时，也是一把双刃剑：一方面，带来良好的发展机遇；另一方面，也带来风险与问题。
高考物理必考知识点及题型归纳？
一、运动的描述
1.物体模型用质点，忽略形状和大小;地球公转当质点，地球自转要大小。物体位置的变化，准确描述用位移，运动快慢S比t ，a用Δv与t 比。
2.运用一般公式法，平均速度是简法，中间时刻速度法，初速度零比例法，再加几何图像法，求解运动好方法。自由落体是实例，初速为零a等g.竖直上抛知初速，上升最高心有数，飞行时间上下回，整个过程匀减速。中心时刻的速度，平均速度相等数;求加速度有好方，ΔS等a T平方。
3.速度决定物体动，速度加速度方向中，同向加速反向减，垂直拐弯莫前冲。
二 、力
1.解力学题堡垒坚，受力分析是关键;分析受力性质力，根据效果来处理。
2.分析受力要仔细，定量计算七种力;重力有无看提示，根据状态定弹力;先有弹力后摩擦，相对运动是依据;万有引力在万物，电场力存在定无疑; 洛仑兹力安培力，二者实质是统一;相互垂直力最大，平行无力要切记。
3.同一直线定方向，计算结果只是“量”，某量方向若未定，计算结果给指明;两力合力小和大，两个力成q角夹 ，平行四边形定法;合力大小随q变 ，只在最大最小间，多力合力合另边。多力问题状态揭，正交分解来解决，三角函数能化解。
4.力学问题方法多，整体隔离和假设;整体只需看外力，求解内力隔离做;状态相同用整体，否则隔离用得多;即使状态不相同，整体牛二也可做;假设某力有或无，根据计算来定夺;极限法抓临界态，程序法按顺序做;正交分解选坐标，轴上矢量尽量多。
三、牛顿运动定律
1.F等ma，牛顿二定律，产生加速度，原因就是力。
合力与a同方向，速度变量定a向，a变小则u可大 ，只要a与u同向。
2.N、T等力是视重，mg乘积是实重; 超重失重视视重，其中不变是实重;加速上升是超重，减速下降也超重;失重由加降减升定，完全失重视重零。
四、曲线运动、万有引力
1.运动轨迹为曲线，向心力存在是条件，曲线运动速度变，方向就是该点切线。
2.圆周运动向心力，供需关系在心里，径向合力提供足，需mu平方比R，mrw平方也需，供求平衡不心离。
3.万有引力因质量生，存在于世界万物中，皆因天体质量大，万有引力显神通。卫星绕着天体行，快慢运动的卫星，均由距离来决定，距离越近它越快，距离越远越慢行，同步卫星速度定，定点赤道上空行。
五、机械能与能量
1.确定状态找动能，分析过程找力功，正功负功加一起，动能增量与它同。
2.明确两态机械能，再看过程力做功，“重力”之外功为零，初态末态能量同。
3.确定状态找量能，再看过程力做功。有功就有能转变，初态末态能量同。
六、电场
1.库仑定律电荷力，万有引力引场力，好像是孪生兄弟，kQq与r平方比。
2.电荷周围有电场，F比q定义场强。KQ比r2点电荷，U比d是匀强电场。
电场强度是矢量，正电荷受力定方向。描绘电场用场线，疏密表示弱和强。
场能性质是电势，场线方向电势降。 场力做功是qU ，动能定理不能忘。
4.电场中有等势面，与它垂直画场线。方向由高指向低，面密线密是特点。
七、恒定电流
1.电荷定向移动时，电流等于q比 t。自由电荷是内因，两端电压是条件。
正荷流向定方向，串电流表来计量。电源外部正流负，从负到正经内部。
2.电阻定律三因素，温度不变才得出，控制变量来论述，r l比s 等电阻。
电流做功U I t ， 电热I平方R t 。电功率，W比t，电压乘电流也是。
3.基本电路联串并，分压分流要分明。复杂电路动脑筋，等效电路是关键。
4.闭合电路部分路，外电路和内电路，遵循定律属欧姆。
路端电压内压降，和就等电动势，除于总阻电流是。
八、磁场
1.磁体周围有磁场，N极受力定方向;电流周围有磁场，安培定则定方向。
2.F比I l是场强，φ等B S 磁通量，磁通密度φ比S，磁场强度之名异。
3.BIL安培力，相互垂直要注意。
4.洛仑兹力安培力，力往左甩别忘记。
九、电磁感应
1.电磁感应磁生电，磁通变化是条件。回路闭合有电流，回路断开是电源。感应电动势大小，磁通变化率知晓。
2.楞次定律定方向，阻碍变化是关键。导体切割磁感线，右手定则更方便。
3.楞次定律是抽象，真正理解从三方，阻碍磁通增和减，相对运动受反抗，自感电流想阻挡，能量守恒理应当。楞次先看原磁场，感生磁场将何向，全看磁通增或减，安培定则知i 向。
十、交流电
1.匀强磁场有线圈，旋转产生交流电。电流电压电动势，变化规律是弦线。
中性面计时是正弦，平行面计时是余弦。
2.NBSω是最大值，有效值用热量来计算。
3.变压器供交流用，恒定电流不能用。
理想变压器，初级U I值，次级U I值，相等是原理。
电压之比值，正比匝数比;电流之比值，反比匝数比。
运用变压比，若求某匝数，化为匝伏比，方便地算出。
远距输电用，升压降流送，否则耗损大，用户后降压。
十一、气态方程
研究气体定质量，确定状态找参量。绝对温度用大T，体积就是容积量。
压强分析封闭物，牛顿定律帮你忙。状态参量要找准，PV比T是恒量。
十二、热力学定律
1.第一定律热力学，能量守恒好感觉。内能变化等多少，热量做功不能少。
正负符号要准确，收入支出来理解。对内做功和吸热，内能增加皆正值;对外做功和放热，内能减少皆负值。
2.热力学第二定律，热传递是不可逆，功转热和热转功，具有方向性不逆。
十三、机械振动
1.简谐振动要牢记，O为起点算位移，回复力的方向指，始终向平衡位置，大小正比于位移，平衡位置u大极。
2.O点对称别忘记，振动强弱是振幅，振动快慢是周期，一周期走4A路，单摆周期l比g，再开方根乘2p，秒摆周期为2秒，摆长约等长1米。到质心摆长行，单摆具有等时性。
3.振动图像描方向，从底往顶是向上，从顶往底是下向;振动图像描位移，顶点底点大位移，正负符号方向指。
高考化学必考知识点及题型归纳？
一.氧化还原相关概念和应用
(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
(2)氧化性、还原性的相互比较
(3)氧化还原方程式的书写及配平
(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)
(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应
(6)电化学中的氧化还原反应
二.物理性质
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
对。
干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?
不一定:石墨有此性质,但它却是非金属
物质结构、元素周期表的认识
(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
(2)同周期、同主族原子的半径大小比较
(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三.离子的鉴别、离子共存
(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存
(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存
(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等
四.有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。
(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
五.阿伏伽德罗常数及推论
(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。
(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。
(3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
六.pH值的计算
(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程
(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)
七.化学反应速率、化学平衡
(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
(4)利用“等效平衡”观点来解题
高考常出现化学题实验题
一.溶液的酸碱性和pH的关系
1、溶液酸碱性判断依据
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。
2、溶液的pH
(1)pH的定义： pH= -lgc(H+)
(2)pH的适用范围
当溶液的酸碱性用pH表示时，其c(H+)的大小范围一般为1×10-14 mol/L0。
当c(H+)或c(OH-)≥1 mol·L-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液的酸碱性更方便。
(3)溶液的酸碱性和pH的关系：
在室温下，中性溶液：c(H+)= c(OH-) =1.0×10-7 mol· L-1， pH =7
1.0×10-7 mol·L-1， pH
